Электронное строение атомаВсе окружающее нас пространство, является материей. Материя, в соответствии с современными знаниями о строение атома, может быть в одном из четырех состояний: твердое, жидкое, газообразное и плазменное состояние. Другими словами материя это все, что вокруг нас деревья, воздух, вода, земля и т.п. Материя в свою очередь, состоит из атомов, и молекул, а также из соединений различных элементов.
Элемент является условным кирпичиком в генерации материи. То есть элемент, это самая элементарная часть химической субстанции. Современная наука в курсе о 121 элементе, хотя в природе известно всего о 94 (остальные созданы искусственным путем). 
Соединение - это комбинация двух и более химических элементов, которую можно разделить химическим способом. Самым простым примером здесь является обычная вода, которая, как мы знаем из школьного курса химии, состоит из кислорода и водорода. Молекула – это такя своеобразная комбинация из двух и более атомов. Молекула хранит все свойства соединения. Атом – это наименьшая элементарная частица известная на сегодняшний день, сохраняющая все свойства элемента частью которого она является.
Атомы состоят из еще более мелких частей, получивших название электроны. Они вращаются вокруг центрального ядра атома, состоящего из одного или нескольких протонов и нейтронов, по концентрическим орбитам. Электроны считаются отрицательно заряженными, протоны — положительными, а нейтроны — нейтральными элементарными частицами.  Протоны и нейтроны образуют ядро атома, так называемый его центр, а электроны вращаются вокруг этого ядра, как планеты вокруг Солнца Протоны и электроны несут электрические заряды, протоны обладают положительным зарядом, а электроны, соответственно, отрицательным. Именно поэтому электроны удерживаются в атоме: положительный и отрицательный заряды притягивают друг друга подобно разноименным полюсам постоянных магнитов Каждая орбита, получила название оболочки. Они последовательно от ядра заполняются электронами.  Теперь попытаемся осмыслить строение электронных оболочек атомов. Самая внешняя оболочка получила название валентной, а число электронов, вращающееся на ней, называется валентностью. Чем дальше располагается от ядра валентная оболочка, тем меньшую силу притяжения имеет каждый валентный электрон идущую от ядра. Тем самым у атома появляется возможность присоединять электроны при условии, что валентная оболочка не заполнена и лежит далеко от ядра, либо, в некоторых случаях, даже терять их. Электроны валентной оболочки способны получать энергию. Если электроны находящиеся там получат необходимый уровень заряда от каких либо внешних сил, они способны оторваться от нее и покинуть систему, то есть превратиться в свободные электроны. Некоторые вещества обладают проводимостью: если воздействовать на них энергией (например, запасенной в батарейке), то электроны в них начинают перемещаться от атома к атому. Таким образом, материалы, имеющие огромное число свободных электронов, по другому называются проводниками. Диэлектрики, это материя противоположная проводникам. Они мешают протеканию электрического тока. Диэлектрики, достаточно стабильны и постоянны потому, что валентные электроны одних систем заполняют валентные оболочки других, присоединяясь к ним. Этот процесс мешает образованию свободных электронов. Промежуточное положение между диэлектриками и проводниками заняли полупроводники, но о них мы вспомним в курсе основ электроники.
Итак подведем итоги, атом, который имеет одинаковое число отрицательных электронов и положительных заряженных элементарных частиц протонов, в электрическом отношении абсолютно нейтрален. Атом, присоединивший к себе один или более электрон, превращается в отрицательно заряженный и получил название отрицательный ион. Если он напротив, теряет один или более электрон, то превращается в положительно заряженный ион. Обучающий видео фильм для закрепления полученных знаний по теме строение атома и его ядра |
    |
